(a) Volume zat yang bersisa dalam keadaan RTP.
(b) Molaritas LiCH3COO yang terbentuk.
(a) Volume zat yang bersisa dalam keadaan RTP, yaitu CH₃COOH sebanyak 0,0552 L, LiCH₃COO sebanyak 0,0048 L, dan H₂O sebanyak 0,0048 L.
(b) Molaritas LiCH₃COO yang terbentuk adalah sebanyak 0,00769 M.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui : V CH₃COOH = 25 mL ≈ 0,025 L
M CH₃COOH = 0,1 M
V LiOH = 1 mL ≈ 0,001 L
M LiOH = 0,2 M
Ditanya : a. V zat yang bersisa dalam keadaan RTP?
b. M LiCH₃COO yang terbentuk?
Jawab:
- Langkah 1 : menghitung mol (n) CH₃COOH dan mol (n) LiOH
n CH₃COOH = M × V = 0,1 M × 0,025 L = 0,0025 mol
n LiOH = M × V = 0,2 M × 0,001 L = 0,0002 mol
- Langkah 2 : menentukan persamaan reaksi yang terjadi
CH₃COOH + LiOH → LiCH₃COO + H₂O
mula-mula : 0,0025 mol 0,0002 mol
reaksi : 0,0002 mol 0,0002 mol 0,0002 mol 0,0002 mol
sisa : 0,0023 mol - 0,0002 mol 0,0002 mol
- Langkah 3 : menghitung volume zat yang bersisa dalam keadaan RTP
Volume gas dalam keadaan RTP (suhu ruangan), yaitu pada suhu (T) 25°C dan tekanan (P) 1 atm, dapat dihitung dengan rumus:
V RTP = n × 24
Berdasarkan persamaan reaksi di atas, zat yang bersisa adalah CH₃COOH, LiCH₃COO, dan H₂O. Maka berikut ini volume zat tersebut dalam keadaan RTP:
- V CH₃COOH = 0,0023 mol × 24 = 0,0552 L
- V LiCH₃COO = 0,0002 mol × 24 = 0,0048 L
- V H₂O = 0,0002 mol × 24 = 0,0048 L
- Langkah 4 : menghitung molaritas (M) LiCH₃COO yang terbentuk
M LiCH₃COO = [tex]\frac{n}{Vtotal} =\frac{0,0002}{0,026}=0,00769 M[/tex]
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang stoikometri pada : https://brainly.co.id/tugas/6204398
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]
